Calculando os pontos de fusão e ebulição usando molality

Em química, muitas vezes temos que executar soluções de análise. Uma solução consistindo de, pelo menos, um soluto dissolvido num solvente. Molalidade representa a quantidade de soluto no solvente. Como as alterações molalidade, que afecta o ponto de ebulição e o ponto de congelação (também conhecido como ponto de fus) da solução. Você pode facilmente determinar qual é o ponto de ebulição ou congelamento de qualquer solução usando uma equação simples.

instruções

  • 1

    Nota molalidade (m) da solução. Uma elevada molaridade aumentar o ponto de ebulição e diminuir o ponto de congelação da solução.

  • 2

    Use uma tabela para pesquisar a constante depressão do ponto de congelamento (KF) ou elevação constante ponto de ebulição (Kb) para o seu solvente (consulte Recursos). Cada substância tem uma única constante que determina a quantidade que um mole de soluto diminuir o ponto de congelação ou aumentar o ponto de ebulição.

  • 3

    Calcular a alteração no ponto de ebulição ou de congelamento, utilizando uma das seguintes fórmulas: ΔTf = Kf * m ou ΔTb = Kb * m.

  • 4

    Adiciona o valor obtido para ΔTb o ponto de ebulição normal do dissolvente (por exemplo 100 ° C para a água) ou subtrai o valor obtido a partir do ponto de congelação ΔTf padrão do solvente (por exemplo, 0 ° C para a água).

Dicas:

  • Se a substância é ionizado em solução (por exemplo, NaCl), que é necessário incluir o factor de van't Hoff (i). Este factor é igual ao número de iões e está incluído na equação a seguinte: .DELTA.T = Kf * m * i.