Como encontrar o rendimento teórico

Imagine se você realizar uma reação que vai todo o caminho até a conclusão sem reações colaterais. Melhor ainda, imaginar a sua técnica de laboratório era tão perfeito que poderia adicionar reagentes e remover produtos sem qualquer desperdício em tudo. Desempenho que seriam obtidos neste cenário improvável é chamado de rendimento teórico, ou seja, o rendimento de uma reação em um mundo ideal. Apesar de sua aparente irrelevância das condições reais de laboratório, rendimento teórico é útil porque permite calcular o rendimento percentual de sua síntese, que é a quantidade de produto que realmente tem em comparação com o produto que você teria obtido se tivesse sido perfeitamente.

instruções

  • 1

    Adicione uma equação de reacção e equilíbrala. Se você precisa rever como equilibrar uma equação, existem sites onde você pode obter ajuda.

    Exemplo: Suponha adicionar brometo de hidrogénio puro methylcyclohexene-1-1-bromo-1-metilciclo-hexano. Sua equação de reação é a seguinte:

    C7H12 + HBr ---u003e C7H13Br

    Esta equação já está equilibrada, para que haja mais trabalho a fazer. Para determinar se uma equação é equilibrada, assegurar que o número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes é igual ao número de átomos de cada elemento no lado do produto.

  • 2

    Calcula a proporção de reagentes e produtos da sua equação. Exemplo: Na equação acima, a proporção é de 1: 1: 1. Uma mole de methylcyclohexene-se 1 mole de brometo de hidrogénio mais resultados mole de produto. Desde que você está pensando em rendimento teórico, aqui você assumir que tudo está em seu caminho ideal para o fim.

  • 3

    Determina a quantidade de cada reagente presente quando tinha começado. Isso vai depender de sua experiência ou, se você estiver trabalhando em sua casa, os valores indicados no problema.

    Exemplo: Suponhamos que começou com 1,2 mol de methylcyclohexene-1 e 3,6 moles de brometo de hidrogénio.

  • 4

    Ver qual dos dois reagentes é limitante.

    Exemplo: A relação de reagentes no exemplo é de 1: 1, de modo que necessita de uma mole de reagente por cada mole de produto. Mas existem três vezes mais brometo de hidrogénio methylcyclohexene-1, de modo que a quantidade de produto que produzem será determinado não pela quantidade de brometo de hidrogénio (foi adicionado mais do que o necessário de qualquer modo), mas com a quantidade de methylcyclohexene-1. Em outras palavras, o methylcyclohexene-1 é o reagente limitante.

  • 5

    Multiplicar os moles do reagente limitante na relação entre o reagente limitante e produto para encontrar o rendimento teórico.

    Exemplo: O rácio methylcyclohexene-1 e o produto desta reacção foi de 1: 1, por isso, se methylcyclohexene-1 é o reagente de limitação, faz exactamente tantas moles de produto como a quantia que tem moles de reagente limitante. Você tem 1,2 moles methylcyclohexene-1, assim que tem exatamente 1,2 moles de 1-bromo-1-metilciclohexano como o seu rendimento teórico.