Como escrever a equação balanceada para a combustão de um mol de C8H18

A combustão queima de um combustível e um oxidante para produzir energia térmica. Em química, as reacções de combustão são de oxidação-redução, ou redox, reacções que produzem calor e um produto oxidado da combinação de um agente oxidante e um material combustível. Os reagentes em uma equação de combustão são geralmente um combustível hidrocarboneto, tais como octano e o oxigénio atmosférico. Oxigénio oxida o hidrocarboneto produzindo dióxido de carbono e água. Pode facilmente equilibrar equação usando reagentes conhecidos para a combustão e de um mole de octano ou C8H18 produtos.

instruções

  • 1

    Escreva a equação química para a combustão de octanas.

    C8H18 + O2 -u003e CO2 + H2O

  • 2

    Determina o número de cada elemento de cada lado da equação (reagente e produto).

    Reagentes - 8 hidrogénio do carbono 18, de oxigénio dois

    Produtos - um carbono, 2 de hidrogénio, oxigénio três

  • 3

    Equilibra as outras moléculas que oxigénio e hidrogénio em cada lado primeiro. Existem 8 átomos de carbono nos reagentes, e apenas uma, no lado dos produtos; Portanto, o CO2 no lado do produto deve ser multiplicado por 8 para equilibrar os átomos de carbono em ambos os lados.

    C8H18 + O2 -u003e 8CO2 + H2O

  • 4

    Reavalia a quantidade de cada elemento nos reagentes e produtos.

    Reagentes - 8 hidrogénio do carbono 18, de oxigénio dois

    Produtos - 8 carbono 2 de hidrogénio, oxigénio 16

  • 5

    Equilibra as moléculas de hidrogénio em cada lado. Existem 18 moléculas de hidrogénio em comparação com reagentes de dois produtos. H2O tem de ser multiplicado por 9 para produzir moléculas de hidrogénio 18 de cada lado.

    C8H18 + O2 -u003e 8CO2 + 9H2O

  • 6

    Equilibra as moléculas de oxigénio. Há 25 moléculas de oxigênio para a direita e 2 à esquerda. Portanto, o O2 deve ser multiplicado por 12,5 para produzir moléculas de 25 moléculas de oxigénio no produto e no lado dos reagentes. A equação equilibrada para a extremidade de combustão de uma mole de octano seria então:

    C8H18 + 12,5O2 -u003e 8CO2 + 9H2O

  • 7

    Você deve perceber que as equações de balanço, os coeficientes são geralmente expressos como números inteiros. No entanto, alguns tipos específicos de problemas de equilíbrio pode exigir frações e decimais. A equação equilibrada para a combustão completa de octano é encontrado multiplicando a equação resultante por dois, o que daria um número inteiro coeficiente para cada molécula; no entanto, esta equação seria 2 moles octano em vez de 1 mol. Portanto, a equação no passo 6 deve ser utilizado. A equação totalmente balanceado seria: 2C8H18 + 25O2 -u003e 16CO2 + 18H2O