Como os elétrons são distribuídos em um átomo?

Os electrões são pequenas partículas carregadas negativamente subatómicas orbitando em camadas em torno do núcleo de um átomo. Cada camada pode ser considerada como um nível de energia, e cada nível de energia deve ser preenchido com electrões antes de um electrão para se deslocar para uma camada de energia mais elevado. A quantidade de electrões em cada camada varia, e arranjo de electrões orbital não são perfeitamente padrões circulares como normalmente observados.

Número de electrões por camada

Cada camada contém electrões quantidades diferentes de electrões para ser completamente preenchido. A primeira camada pode conter dois electrões electrões. O elementos de hidrogénio, com um electrão, e hélio com dois electrões, são os únicos elementos que têm uma única camada de electrões. A segunda camada pode conter oito electrões. A terceira camada é de 18 electrões, e o quarto é de 32.

sublayers

camadas eletrônicas estão divididas em outras sub-camadas. Estes subcamadas são considerados os níveis de energia dentro de níveis de energia primária. Estes sub-camadas são representadas pelas letras s, p, d, f. Eles têm um número específico de elétrons. Por exemplo, a camada inferior s tem dois electrões, e p tem seis subcamada. Cada subcamada é capaz de sustentar mais quatro do que os elétrons anteriores.

configuração eletrônica

Subcamadas estão presentes em cada uma das conchas de electrões. Por exemplo, elemento de boro tem cinco elétrons. Os dois primeiros são electrões na primeira camada, e a sua primeira e única sub-camada: s. A segunda camada tem três electrões. Os dois primeiros são na subcamada s, e a outra subcamada de electrões p. A notação comum para o boro é 1s2 2p1 2s2. Esta notação indica que a camada com o primeiro número, a subcamada com a letra e o número de electrões na subcamada com um número.

Forma do underlayer

Embora seja comum ver modelos usando circular de electrões, a forma da orbital é realmente muito diferente. S subcamada em forma de esfera. Cada arco em forma orbital. Como coque orbital pode conter apenas dois elétrons. Uma vez que um orbital p pode conter seis elétrons no total, para um orbital é preenchido deve ter três maneiras arco entrelaçados no meio.

nuvem de elétrons

Os electrões em camadas electrónicos e subcamadas não se movem em torno das camadas de uma órbita predeterminada. Elétrons se movem de forma aleatória numa nuvem. Por exemplo, o máximo subcamada s contém dois electrões em uma forma esférica. Os dois electrões giram em torno da borda da esfera, a qual pode estar presente em qualquer lugar dentro da forma esférica, a qualquer momento. Na verdade, de acordo com a física quântica, os elétrons podem deixar a área. só é susceptível de localizar electrões em um tempo particular, em vez da forma esférica da subcamada s. Isso cria uma nuvem de probabilidade em que o elétron pode ser localizado a qualquer momento. Isto é verdade para todas as camadas eletrônicas e sub-camadas.