Como para calcular a percentagem de água Kal (SO4) H2O 12 de fevereiro

O sulfato de alumínio e potássio ou KAl (SO4) 2, também conhecido como alúmen de potássio, é um sal cristalino inorgânico. Este composto é comumente utilizado como um anti-séptico na preparação de alimentos e de purificação de água de processos na indústria. Os cristais de sulfato de alumínio e potássio incluem 12 moléculas de água (H2O) e, portanto, são chamados de um hidrato. Calculando a composição de hidrato e a percentagem de água é uma tarefa comum na classe química.

instruções

  • 1

    Obter a massa atômica dos elementos da molécula com base na tabela periódica (consulte Recursos). KAl (SO4) 2 12H2O que consiste em potássio (K), alumínio (Al), enxofre (S), oxigénio (O) e hidrogio (H); suas massas atómicas são 39, 27, 32, 16 e 1, respectivamente.

  • 2

    Calcule o peso molecular de KAl (SO4) 2, multiplicando o peso atómico do elemento ao número dos seus respectivos átomos na molécula, e somando todos os produtos. Assim, o peso molecular de KAl (SO4) 2 é (39 x 1) + (27 x 1) + (32 x 2) + (16 x 8) = 39 + 27 + 64 + 128 = 258.

  • 3

    Calcule o peso molecular de H2O água; 16 x 1 + 1 * 2 = 18.

  • 4

    Multiplicando o peso molecular da água por 12 para calcular as moléculas de água em peso 12; 18 x 12 = 216.

  • 5

    Recolher os pesos moleculares de KAl (SO4) 2 e moléculas de água para calcular o peso molecular de alumínio e potássio dodeca sulfato; 258 + 216 = 474.

  • 6

    Dividir o peso das moléculas de água pelo peso molecular de dodeca de alumínio e potássio de sulfato e, em seguida, multiplicar o resultado por 100 para calcular a percentagem de água; a percentagem de água é (216/474) x 100 = 45,57 por cento.