Diferença entre polar e não-polar

Uma das questões mais importantes que os estudantes fazem a química de nível universitário refere-se à diferença entre as ligações polares e não polares. Muitos estudantes podem achar difícil de entender a definição exata de ambos, mas existem algumas regras gerais que podem ajudar a explicar a diferença. Entender esses links é um ponto de partida fundamental para estudantes de química em seus estudos.

ligações covalentes

As ligações covalentes formar a base de reacções químicas entre os átomos de diferentes elementos. A única maneira que estas ligações podem ser formados quando um electrão é compartilhado por dois elementos, de criar a ligação que resulta em uma nova substância. As ligações covalentes podem existir como compostos polares e não polares, mas é importante notar que todos os links que são polar ou apolar na natureza também deve ser covalente.

ligações polares

Você pode identificar um link olhando sindicatos polares que compartilham elétrons desigualmente. Isto ocorre quando dois átomos diferentes em conjunto de dois elementos diferentes, ao contrário dos dois átomos de um mesmo elemento de não formação de ligações polares. A razão para a existência de ligações polares é que cada átomo atrai elétrons em seu próprio nível, o que significa que, a menos que os elementos são os mesmos, um átomo de um elemento melhor para atrair elétrons do que o outro na ligação .

ligações não polares

Uma ligação não polar é o nome dado a uma ligao em que dois átomos de electrões partilhar entre si de forma igual. Estes sindicatos só ocorrem quando dois átomos são o mesmo elemento, uma vez que apenas os itens que correspondem terá exatamente a mesma capacidade de atrair elétrons. Um exemplo disso seria H2 ou O2, uma vez que o link ainda é apenas um elemento.

principal diferença

A principal diferença entre as ligações polares e não polares continua a ser a distribuição de electrões. Quando dividido em partes iguais entre os átomos de ligação é não polar, mas se os electrões não são partilhados igualmente, em seguida, de uma ligação polar. A maneira mais fácil de determinar isso é olhar para as ligações dos átomos. Se todos são único elemento, em seguida, o link é apolar, mas se os itens são diferentes, como H2O, em seguida, a ligação é polar.