Elementos comumente tomar elétrons

Cada elemento tem um número ímpar de protões no núcleo, mas o número de electrões em órbita que podem variar em certa medida. Átomos diferem na forma como eles interagem com outros átomos ou moléculas. Alguns tendem a atrair elétrons, enquanto outros tendem a desistir de seus elétrons. Estas tendências determinar que tipo de ligações são formadas entre átomos interagindo.

estrutura atômica

Átomo incluem os conhecidos como neutrões, protões e partículas de electrões. Protões e neutrões formar o núcleo do átomo, enquanto electrões em órbita em torno dele. Prótons são carregados positivamente e nêutrons não têm carga. Elétrons são carregados negativamente e são contrabalançar a carga positiva do núcleo. Um átomo que contém o mesmo número de protões e electrões não possui carga líquida; átomo contendo mais electrões tem uma carga negativa líquida; e um átomo contém mais prótons têm uma carga líquida positiva.

elétrons

Os elétrons em um átomo não orbitam em torno dele de uma forma casual. Na verdade, eles são distribuídos em torno do núcleo de maneira muito específica. Os electrões são atribuídos aos níveis de energia, e cada nível forma uma camada em torno do núcleo. Apenas certa quantidade de electrões pode caber dentro de cada camada e qualquer electrão forma a camada seguinte. Os elétrons no nível de potência externa são muito importantes. Eles estão envolvidos nos links e são chamados de elétrons de valência.

eletronegatividade

Os átomos de alguns elementos têm uma maior tendência para atrair elétrons, e essa propriedade é conhecida como eletronegatividade. Quanto átomo atrai elétrons é principalmente dependendo do número de prótons encontrados no núcleo e o número de elétrons em órbita ele. Átomos com mais prótons têm uma maior quantidade de carga positiva disponível para atrair elétrons adicionais; mas também átomos maiores têm electrões em torno deles em vários níveis de energia e estes electrões pode acomodar um número de electrões adicional, dependendo as forças de atracção do núcleo.

Tabela periódica

A tabela periódica é útil para ajudar a visualizar os elementos tendem a tomar electrões a partir de outros elementos. Quando olhamos para a tabela e ver os elementos da esquerda para a direita em cada linha, o número de prótons em cada um dos elementos aumenta. Isto significa que o elemento pode mais facilmente atrair os elétrons, ou mais eletronegativo. Mas à medida que cada coluna é reduzido, o elemento adquire mais os níveis de energia, e isto tende a reduzir a força de atracção positiva do núcleo. Portanto, os elementos tomam tipicamente electrões são normalmente encontrados no canto superior direito da tabela periódica e estes incluem átomos de flúor, oxigénio e azoto.