Exemplos de células galvânicas

Às vezes, conhecidas como células solares, células galvânicas funcionar bateria tão simples baseado em reações eletroquímicas espontâneas. Tais células de converter energia química em energia eléctrica por duas células. Uma ponte de sal conduz iões através de um ânodo negativo, onde ocorre a oxidação, e um cátodo positivo, em que a redução ocorre. Vários exemplos de células galvânicas eletroquímicos compartilhar essa estrutura básica, diferindo apenas nos detalhes.

célula de concentração

De acordo com o Departamento de Química da Universidade da Califórnia, Davis, células de concentração tem duas meias-células com os mesmos eléctrodos, mas em diferentes concentrações. A célula galvânica é chamado de "concentração" de células porque dilui as soluções concentradas e a solução diluída concentrada. A transfere celulares concentração electrões a partir da célula para a concentração de células inferior concentração mais elevada, isto produz tensões enquanto a célula atinge o equilíbrio.

Como outras células de concentração de células galvânicas operam no princípio da electroquímica ou a tendência de electrões fluam de um composto para o outro. Neste tipo de célula, o fluxo começa a esquerda e continue para a direita, ferrugem esquerda e reduzindo direita. células de concentração tem um potencial eléctrico padrão igual a zero, porque os seus eléctrodos são idênticos.

células electrolíticas

células electrolíticas utilizar a energia da tensão aplicada para produzir o que de outra forma seria uma reacção não espontânea, de acordo com o Departamento de Física da Universidade da Georgia. Este tipo de células utilizado uma tensão inversa a uma célula galvânica. A reacção ocorre numa célula electrolítica transporta o elemento de Cu para um eléctrodo de cobre e elemento de Zn em uma de zinco. Os processos produzidos pelas células electrolíticas são úteis na preparação de substâncias puras tais como o alumínio e cloro. Os processos de preparação de sódio metálico e galvanização também empregam estes tipos de células.

células eletroquímicas

células electroquímicas produzir energia através de uma reacção espontânea que ocorre quando o zinco metálico é colocado numa solução de iões de cobre. O Kankakee Community College descreve o processo como se segue: como o metal se dissolve lentamente, oxida e iões de zinco entra em solução. Enquanto isso, os íons de cobre e elétrons ganho tornam-se átomos de cobre. Estes abrangem o zinco metálico, com sedimentos, causando uma reacção exotérmica onde o calor gerado é dissipada rapidamente. O zinco e o cobre são utilizados para este tipo de células galvânicas com duas meias células compartimentadas. O zinco é encontrado na célula de oxidação e da célula de redução de cobre.

Como outras células galvânicas, uma ponte salina que liga as duas células e permite que o fluxo de electrões necessário para que a reacção ocorra. células electroquímicas luz conjuntos de baterias de 12 volts comuns, tais como os utilizados em automóveis.