Links e reacções químicas

ligações químicas envolvem elétrons de câmbio ou ações. Os electrões são carregados negativamente, e atracção electrostática entre electrões e os núcleos carregados positivamente permanece ligada ao átomo designado. Alterações na forma como os electrões são distribuídos entre os átomos resultar em reacções químicas e a formação de ligações químicas. Os três principais tipos de ligações químicas são ligações iónicas, ligações covalentes e ligaes de metal.

iônico

Lá ligações iónicas entre os átomos de metal e de átomos de metalóide. Eles formam através da permuta de electrões, o que provoca a formação de partículas carregadas chamados iões. átomos de metal tendem a perder os seus electrões exteriores (electrões de valência) quando se faz reagir com outras substâncias. Por exemplo, de sódio reage doando seu electrão na camada mais externa de outro átomo. A partícula de sódio resultante tem mais do que protões electrões como o número de protões permanece inalterada. Em geral, a nova partícula tem uma carga positiva, e é descrito como um ião de sódio. O electrão extra proporcionada pelo átomo de sódio pode ser combinado com um átomo não metálico, tal como cloro. Quando isso acontece, a nova partícula de cloro tem mais electrões do que protões, e, portanto, tem uma carga negativa em geral. O ião cloreto resultante atrai átomo carregado positivamente de sódio por atracção electrostática. Esta associação é descrita como uma ligação iónica.

ligações covalentes

As ligações covalentes ocorrer entre átomos de metalóide. Quando não-metais reagem buscar um nível de energia completo de elétrons ganham elétrons parcialmente cheios. Para preencher estes níveis de energia de elétrons, eles podem ser compartilhados pares de elétrons entre dois átomos. Este tipo de associação é descrita como uma ligação covalente. O número de ligações covalentes formadas por um átomo pode ser calculada através da determinação do número de elétrons no último nível de energia casal. Estes electrões desemparelhados estão disponíveis para formar uma ligação covalente com um outro átomo. Por exemplo, um átomo de carbono tem quatro electrões na sua última camada par, em seguida, normalmente formam ligações covalentes com quatro outros átomos.

ligações metálicas

ligações metálicas ocorrer com metais elementares e ligas. Ocorrer devido a fraca atração entre um átomo de metal e seus elétrons no último nível de energia. Em um metal, os electrões exteriores têm pouca força de atracção e escorada. Isto significa que eles são capazes de se mover livremente ao longo da estrutura metálica. Despojado de seus electrões exteriores, as partículas de metal são carregados positivamente em um ião, e a estrutura é realizada em conjunto por interacções electrostáticas entre estas partículas positivas e o "mar" com carga negativa de electrões movendo-se rapidamente.

reações redox

Reacções redox ocorrer quando os electrões são trocados. Em uma reacção redox, um átomo é oxidado, o que significa que perde electrões, e o outro átomo é reduzido, o que significa que os ganhos de electrões. Quando uma ligação iónica entre um metal e um não-metal, forma o átomo de metal oxida e átomo de metalóide é reduzida. A reacção entre os dois não-metais, também descrito como uma reacção redox. Os electrões são ligados ao átomo de atrai-los mais. Por exemplo, quando de hidrogénio reage com o oxigénio para formar água, os dois electrões da ligação covalente são atraídos mais fortemente ao átomo de oxigénio, então o referido oxigénio é reduzido, e diz-se que os átomos de hidrogénio são oxidado.