Propriedades de ligação covalente

Uma ligação química é composta de electrões e refere-se a força que mantém juntos dois átomos. Por exemplo, a água, com a fórmula H 2, tem duas ligações químicas; cada elo de ligação de hidrogénio de um centro de oxigénio. Existem três tipos principais de ligações químicas: ligações iônicas, ligações metálicas e ligações covalentes. Os cientistas classificar os vários elos de uma três categorias com base em várias propriedades, tais como a polaridade das ligações e os elementos envolvidos nestes.

elétron de valência

É necessário um conhecimento básico de química elétrons para compreender as ligações. O mais importante de elétrons fato de química é que a maioria dos elementos estão em seu estado mais estável quando tem oito elétrons em sua camada mais externa de elétrons. Esta é a razão pela qual os vários elementos estão ligados: os elementos que têm menos de oito em sua última camada procuram vincular aos elementos que têm mais de oito elétrons em sua camada externa. Uma ligação química bem sucedida pode mesmo ejectar electrões entre este par seja átomos de partilha ou permitindo átomo de doar um electrão à outra, de modo que os dois átomos terminando com oito electrões.

eletronegatividade

Os cientistas definem eletronegatividade como a capacidade de um átomo para puxar elétrons para si em um link. Os cientistas expressar a electronegatividade de um elemento como um número de 1 a 4. Mais átomos electronegativos tendem para "roubar" electrões numa ligação, enquanto que os átomos de electropositivos tendem para "dar" electrões. Por conseguinte, para satisfazer os electrões da camada exterior, de modo que cada átomo de uma ligação química termina com oito electrões, muitos compostos químicos que consistem em um átomo electronegativo e átomo electropositivo. Outros compostos permitem que dois elementos iguais eletronegatividade compartilhar elétrons. Os cientistas classificar ligações iónicas ou covalentes, como base, em parte, a electronegatividade relativa dos elementos envolvidos.

polar e ligações covalentes não polares

Os cientistas definir uma ligação covalente como uma ligação em que a diferença entre eletronegatividades dos dois elementos envolvidos é inferior a 1,8. Há duas subcategorias de ligações covalentes: um link com uma diferença de eletronegatividade inferior a 1,2 é chamado de "apolar covalente", enquanto um link com uma diferença de eletronegatividade entre 1,2 e 1,8 é chamado de "covalente polar" . Por exemplo, os respectivos eletronegatividades de hidrogénio e oxigénio são 2,1 e 3,4; portanto, a diferença entre eles é de 1,3. Portanto, esta ligação é uma ligação covalente polar.

Tipos de elementos envolvidos

As ligações covalentes ocorrem geralmente entre duas não-metais. Na tabela periódica, a maioria dos não metais, é a direita da linha diagonal que separa os metais a partir de não-metais, embora haja algumas excepções. Isto significa que a maioria das ligações covalentes são entre elementos, tais como o hidrogénio e de oxigénio ou de entre carbono e azoto. Ligações contendo metais, tais como sódio ou de alumínio são, por definição, ligações não-covalentes.